Это неорганическое соединение имеет три равно употребляемых наименования: хлорное железо, трихлорид железа или хлорид железа (lll). Все они являются синонимами, обозначающими один химикат - среднюю соль трехвалентного железа и сильной соляной кислоты. Химическая формула хлорида железа lll выглядит так: FeCl3.
В нормальных условиях химикат представляет собой кристаллы в виде мелких прямоугольных листочков. Их цветовая гамма варьируется и переливается на свету, демонстрируя коричневые, черные, зеленые, темно-красные и фиолетовые оттенки.
| Название химреактива | Хлорид железа III |
| Молярная масса | 162,5 грамм/моль |
|
Международный численный идентификатор CAS |
7705-08-0 |
| Вещество начинает плавиться при t | 306 0С |
| Начинает кипеть при t | 315 0С |
| Плотность химиката | 2,8 грамм на 1 куб. см. |
К характерным физическим свойствам хлорного железа относится его гигроскопичность. На открытом воздухе оно напитывается водным паром, преобразовываясь в гидрат с формулой FeCl3· 6Н2О. Новое вещество выглядит в виде мелкокристаллического порошка тёмно-жёлтого или коричневого цвета, также гигроскопичного по своим свойствам.
Хлорид железа хорошо растворим в воде. В 100 мл жидкости можно размешать до 92 граммов вещества. Естественным источником FeCl3 в природе является минерал молизит.
Химические свойства хлорида железа 3:
· если нагреть химикат до t плавления, то начнётся плавный процесс разложения хлорида железа с разделением на молекулярный хлор и дихлорид: 2FeCl3 → 2FeCl2 + Cl2;
· хлорид железа (III) обладает качествами кислоты Льюиса. Он реагирует с другими видами хлоридов, в ходе реакции формируются соли тетрахлороферрата(III) водорода;
· если смешать химикат с оксидом железа (III), а затем нагреть полученную смесь до t 315 0С, получится оксохлорид железа FeCl3 + Fe2O3 → 3FeOCl.
Добыть вещество в лабораторных или даже домашних условиях можно так:
поместить немного ржавчины в стеклянную емкость;
добавить туда соляной кислоты из расчёта 1 к 3;
слить жидкость через два дня, пропуская через фильтр – хлорид железа получен.
Еще одним способом синтезировать химреактив является реакция сурика железного и той же соляной кислоты. Охру надо добавлять небольшими порциями. Организуя и первый, и второй эксперимент, важно не забывать о мерах предосторожности, т.к. соляная кислота – едкая и токсичная жидкость.
Одним из простых способов получения хлорида железа считается метод воздействия хлором в виде газа на разогретую докрасна железную проволоку или опилки. В промышленности химикат получают, в том числе, и в процессе обработки отходов производства хлоридов титана и алюминия.
Химикат задействован во многих сферах промышленности, участвуя в процессах:
окрашивания текстильной продукции;
производства пигментов железа и других его солей;
изготовления печатных плат в электронике;
очищения загрязненных вод;
улучшения свойств муки в кулинарии;
выпуска печатных изданий, выступая в качестве реактива в фотоделе;
изготовления ювелирных изделий;
обработки металлов в металлургической промышленности.
Хлорид железа нашел своё применение и в медицине. Это вещество важно для жизнедеятельности человеческого организма. Дефицит хлорида железа III способен вызвать негативные реакции, ухудшить самочувствие и сопротивляемость болезням, серьезно ослабить человека, вызвать обострение хронических заболеваний.
Ценность этого вещества заключается в том, что:
хлорид железа является транспортёром железа, что особо важно при состоянии анемии;
химикат участвует в окислительно-восстановительных реакциях, стимулирует кроветворение;
хлорное железо помогает организму восстанавливать потери крови при получении травм;
приём хлорида железа показан при сниженных показателях всасывания Fe организмом;
вещество может быть задействовано для остановки кровотечения – при этом на рану устанавливается давящий ватный компресс, пропитанный FeCl3.
Кислотные свойства хлорида железа позволили задействовать его как катализатор в процессах органического синтеза.
Химикат является токсичным веществом, он способен вызвать острое отравление при попадании внутрь. Не рекомендуется курить, пить или есть во время работы с хлоридом железа. Вещество способно спровоцировать химический ожог, покраснение, раздражение кожи, слизистых оболочек. Химикат может привести к серьезному повреждению глаз.
Все работы с хлоридом железа III нужно проводить, используя защитную одежду, включающую в комплект перчатки и очки. Если хлорное железо попадёт на незащищенный участок кожи – его надо быстро и обильно промыть проточной водой с мылом. После тщательного и длительного промывания нужно посетить врача для консультации и осмотра.
Вещество не горит, не взрывается. Хлорид железа нужно хранить в плотно закрытой таре в крытых складских помещениях. Рекомендуется избегать размещения химиката рядом с источниками влаги.